La tabel periodik Ini adalah alat penting untuk memahami kimia. Di dalamnya, unsur kimia Mereka diatur menurut mereka nomor atom serta sifat-sifat kimia dan fisika lainnya. Susunan ini memudahkan studi dan pemahaman karakteristik serta perilaku setiap unsur. Selain fungsi dasarnya sebagai bagan, tabel periodik memungkinkan kita untuk menetapkan hubungan penting antar unsur. Oleh karena itu, lebih dari sekadar grafik sederhana, tabel periodik merupakan alat kunci untuk memahami bagaimana unsur-unsur berinteraksi satu sama lain dan bagaimana kita dapat memprediksi perilaku mereka dalam berbagai situasi kimia.
Untuk apa tabel periodik dan untuk apa?
Seperti yang telah kami sebutkan, tabel periodik lebih dari sekadar skema pengorganisasian unsur-unsur sederhana. Ini adalah representasi grafis yang memungkinkan kita mengamati keduanya dengan cepat kesamaan sebagai perbedaan di antara unsur-unsur kimia. Struktur ini memudahkan perbandingan sifat-sifat dan penerapan praktisnya. Tabel periodik tidak acak: Elemen disusun dari kiri ke kanan dan atas ke bawah mengikuti pola tertentu. Pola ini ditentukan oleh nomor atom setiap unsur, yang mewakili jumlah proton dalam inti atom penyusun setiap unsur. Dengan demikian, susunan unsur-unsur dalam tabel periodik memungkinkan kita untuk mengelompokkan unsur-unsur dengan karakteristik kimia yang serupa. filas horisontal disebut periode, selagi kolom vertikal dikenal sebagai kelompok o keluarga.
Perkembangan unsur atom, sifat dan berat
Sepanjang sejarah, banyak elemen yang kita kenal sekarang telah dikenali sebelumnya. Dia emas, yang perak, The tembaga dan air raksa adalah contoh dari unsur-unsur kuno ini. Namun, penemuan unsur baru yang terdokumentasi pertama kali terjadi pada abad ke-17. Ini adalah fosfor, ditemukan oleh alkemis Jerman Merek HenningKemudian, pada abad ke-18, unsur-unsur lain yang penting bagi kimia modern ditemukan, seperti hidrogen dan oksigen. Pada titik ini dalam sejarah, Antoine Lavoisier membuat daftar 33 unsur yang ia kelompokkan menurut ciri-cirinya sebagai gas, logam, tidak ada logam, Dan tanahmeletakkan dasar bagi tabel periodik masa depan. Pada abad ke-19, ahli kimia Inggris John dalton memperkenalkan gagasan sistem berdasarkan peso atomico, yang memungkinkan para ilmuwan mengatur unsur-unsur dengan lebih tepat. Meskipun karya awalnya memiliki beberapa ketidakakuratan, kontribusi Dalton sangat penting bagi pengembangan model tabel periodik yang kita kenal sekarang.
Struktur tabel periodik dan elemen-elemennya
Saat ini, tabel periodik terdiri dari total 118 item. Elemen-elemen ini didistribusikan di periode y kelompok, juga dikenal sebagai keluarga. Masing-masing kelompok ini dicirikan dengan memasukkan unsur-unsur dengan sifat fisik dan kimia yang serupa, yang merupakan dasar untuk studi kimia.
Kelompok atau keluarga
Kelompok-kelompok tabel periodik disusun dalam kolom vertikal dan totalnya ada 18 orang. Pengorganisasian dalam kelompok adalah kuncinya, karena unsur-unsur dalam golongan yang sama cenderung mempunyai sifat-sifat yang serupa. Kesamaan ini disebabkan oleh fakta bahwa unsur-unsur dalam golongan yang sama memiliki jumlah elektron yang sama pada kulit terluarnya, sehingga mempengaruhi perilakunya dalam reaksi kimia.
- Kelompok 1: Logam alkali. Di antara unsur-unsur tersebut adalah Lithium (Li), itu natrium (Na) dan potasium (K). Logam-logam ini diketahui sangat reaktif.
- Golongan 2: Logam alkali tanah. Sebagai sepak bola (Ca) dan strontium (Tn). Unsur-unsur ini merupakan penghantar listrik yang baik dan memiliki kekerasan yang lebih besar dari unsur-unsur sebelumnya.
- Golongan 17: Halogen. Golongan ini mencakup unsur-unsur yang sangat reaktif, seperti fluorin (F) dan klorin (Cl), yang merupakan dasar dalam banyak reaksi kimia.
- Golongan 18: Gas mulia. Golongan ini terdiri dari gas-gas yang tidak berwarna dan tidak berbau, seperti neon (Ne) dan argon (Ar), yang biasanya tidak bereaksi dengan unsur lain karena kestabilan elektronnya.
Periode
Los periode Mereka sesuai dengan baris horizontal yang kita temukan dalam tabel periodik. Jumlah setiap periode memberitahu kita berapa banyak tingkat energi mempunyai atom tertentu. Saat kita berpindah dari periode ke periode dalam tabel, atom-atom suatu unsur mengandung lebih banyak tingkat energi.
- Periode 1: Hanya terdiri dari dua elemen, yaitu hidrogen (H) dan Helium (Dia).
- Periode 2: Periode ini mencakup unsur-unsur seperti Lithium (Li), itu karbon (C), dan oksigen (HAI).
- Periode 4: Pada periode ini kita menemukan unsur-unsur seperti potasium (K), dan sepak bola (Ka).
- Periode 7: Berikut adalah unsur terberat dan paling radioaktif, seperti uranio (kamu).
Divisi blok
Aspek mendasar lainnya untuk memahami organisasi tabel periodik adalah pembagian menjadi bloques. Bergantung pada orbital mana elektron terakhir suatu unsur berada, kita dapat mengelompokkan atom menjadi empat blok berbeda: s, hal, d, Dan f.
- Blokir: Ini sesuai dengan dua kelompok pertama tabel periodik dan mengandung unsur-unsur seperti hidrogen dan logam alkali.
- blok p: Ini berisi enam kelompok, termasuk bukan logam dan gas mulia.
- Blok d: Termasuk unsur peralihan, yaitu unsur yang membentuk golongan 3 sampai 12.
- Blok f: Di sini unsur lantanida dan aktinida dikelompokkan.
Apa pentingnya tabel elemen?
La tabel periodik Ini bukan hanya alat bagi mahasiswa kimia, tetapi juga sumber daya penting bagi para ilmuwan di seluruh dunia. Kegunaannya terletak pada kemampuannya untuk memprediksi perilaku suatu unsur berdasarkan posisinya dalam tabel periodik. Lebih lanjut, tabel periodik memberi kita informasi berharga tentang setiap elemen. Sekilas, kita dapat mengamati elemen-elemen kunci seperti itu simbol kimia, Dari nomor atom, dan miliknya masa atomica, antara lain. Informasi ini memungkinkan kita melakukan perhitungan, memprediksi interaksi, dan memahami bagaimana perilakunya dalam reaksi kimia.
Cara menggunakan tabel periodik
Meskipun kelihatannya rumit, tabel periodik sangat mudah digunakan setelah kita memahami konsep dasar pengorganisasiannya. Berikut beberapa kunci untuk memahami dan menggunakan tabel dengan benar:
- Simbolo: Setiap elemen diwakili oleh satu atau dua karakter yang menentukan namanya dalam bahasa aslinya.
- Nomor atom: Ini mewakili jumlah proton dalam inti atom. Semakin tinggi angkanya, semakin berat unsurnya.
- Massa atom: Angka ini menunjukkan massa rata-rata atom suatu unsur dalam satuan massa atom (sma).
- Warna: Dalam beberapa tabel, unsur digambar dengan warna berbeda untuk menunjukkan apakah unsur tersebut padat, cair, atau gas pada suhu kamar.
Unsur-unsur baru dalam tabel periodik
Dalam beberapa tahun terakhir, tabel periodik terus berkembang dengan adanya penambahan empat elemen baru. Ini terletak di periode nomor 7 dan merupakan Moskow (Mc), itu Saya punya (Ts), itu Nihonium (Nh), dan Oganeson (Og). Unsur-unsur ini ditemukan oleh tim ilmuwan dari Rusia, Jepang, dan Amerika Serikat, menunjukkan evolusi dan penemuan yang konstan di bidang kimia. Mempelajari tabel periodik unsur sangat penting tidak hanya bagi mereka yang mempelajari kimia, tetapi juga bagi siapa pun yang tertarik dengan sains. Tabel ini dibuat oleh ahli kimia Rusia Dmitri Mendeleev, telah memungkinkan generasi ilmuwan untuk memajukan pengetahuan kita tentang materi penyusun alam semesta. Saat ini, pengetahuannya tidak hanya memungkinkan kita mengidentifikasi unsur-unsur, tetapi juga mengantisipasi sifat kimia dan fisiknya, menjadikan tabel periodik sebagai alat yang ampuh di semua cabang ilmu pengetahuan.